⑩ هُنـا ، طـــلاب الـصف العـاشر ⑩

[زحمة أفكار]

مُتابعين لكم . .

كـيف صـرت فـوق العـادة؟

شكـراً على المُتـابعه

[روح مدريد]

شباب اوصيكم بـــأستخدام الخريطة الذهنية عند المذاكرة



سجلوني معاكم

[روح الفكر]

متــــــــــــابعه لأعضـــــــــــــاء الرابطــــــــــــة

[روح الفكر]

شباب اوصيكم بـــأستخدام الخريطة الذهنية عند المذاكرة



سجلوني معاكم

صحيح والله أنا إذا ماسويت خرائط ذهنية عن نفسي
ما أقدر اذاكر بشكل صحيح
لكن روحي تطلع إذا أستاذه قلت نشاط لاصفي سون خريطة ذهنيه

[زحمة أفكار]

شباب اوصيكم بـــأستخدام الخريطة الذهنية عند المذاكرة



سجلوني معاكم

إن شـاء الله

متــــــــــــابعه لأعضـــــــــــــاء الرابطــــــــــــة

أهليـن المغيّـبه

[ty2010]

مو خباركم صغيرين


مو قال حد باغي دروس خصوصية

[روح الفكر]

هلاا زحموه
عذرا كنت احوط شويه ف ماليزيا
قلت أفضل من مقاابل الكتب

[روح الفكر]

مو خباركم صغيرين


مو قال حد باغي دروس خصوصية

حتى ماشي وقت عندنا حال هذه الدروس
ياخي مهكوكين هكاك

[روح مدريد]

خريطة ذهنية عن درس ( التفسير )


http://www7.0zz0.com/2011/01/28/19/509964061.jpg

سأقوم بإدراج العديد من الخرائط الذهينة في الايام المقبلة

[روح مدريد]

إن شـاء الله

صحيح والله أنا إذا ماسويت خرائط ذهنية عن نفسي
ما أقدر اذاكر بشكل صحيح
لكن روحي تطلع إذا أستاذه قلت نشاط لاصفي سون خريطة ذهنيه

هذا برنامج لــ رسم الخرائط الذهنية

البرنامج سهل الاستعمال و حجمه خفيف


اتمنى انكم تستفيدوا من البرنامج و تنزلوا خرائط ذهنية هنا

تفضل برنامج Edraw Mind Map
1- و برنامج مجاني تماما.
2- يشبه برنامج ال visio لذلك هو سهل جدا في التعامل كاي برنامج لميكروسوفت.
3- يدعم اللغة العربية بخطوط الويندوز.
موقع البرنامج
للتحميل

[الزينOMN]

سلآلآلآلآم

عآآآآآآآآآآأدي انضم لكــم ...!!

[روح الفكر]

أكيد نرحب بالجمــــــــــــــــــــ ـيع

[Mr.freedom]

حتى ماشي وقت عندنا حال هذه الدروس
ياخي مهكوكين هكاك

بعض من الأوقات يكونوا المعلمين في قمة الشرح فلا يحتاج إلى دروس أو معلمين خصوصيين وعاد يعتمد ع طبيعة الشخص ...

[روح الفكر]

بعض من الأوقات يكونوا المعلمين في قمة الشرح فلا يحتاج إلى دروس أو معلمين خصوصيين وعاد يعتمد ع طبيعة الشخص ...

إذا جنا مدرس خصوصي ماجالسيه انتبه
ما أحب حد يشرحلي
غير المعلمه

[زحمة أفكار]

مو خباركم صغيرين


مو قال حد باغي دروس خصوصية

ما أظـن حـد ..

هلاا زحموه
عذرا كنت احوط شويه ف ماليزيا
قلت أفضل من مقاابل الكتب

أهلين

مـو جـبتـيلنا من هنـاك؟

[زحمة أفكار]

خريطة ذهنية عن درس ( التفسير )


http://www7.0zz0.com/2011/01/28/19/509964061.jpg

سأقوم بإدراج العديد من الخرائط الذهينة في الايام المقبلة

مـا شاء الله خـريطه مُختـصرة الدرس و مفـيدة كثـير

بإنتـظارك ، و شكـراً على تـفاعلك

هذا برنامج لــ رسم الخرائط الذهنية

البرنامج سهل الاستعمال و حجمه خفيف


اتمنى انكم تستفيدوا من البرنامج و تنزلوا خرائط ذهنية هنا

تـمّ التحمـيل

مفيـدة الخـرائط الذهنية أتفـق معـك لكـني تعوّدت أسوّيـها على الورق

بس بجـرّبه إن شـاء الله ..



،

[زحمة أفكار]

سلآلآلآلآم

عآآآآآآآآآآأدي انضم لكــم ...!!

وعليكم السّـلام

أكيـد

[زحمة أفكار]

بمنـاسبة إكمـال الـرابطة 10 أعضـاء و بمنـاسبة أن بـاكر امتـحان مهـارات

أهديـكم هذي الخـريطة الذهنـية لمـادة المهـارات






و بس ، تـراه أول تجربة

[زحمة أفكار]

يقـولوا أن التـأخير في تـوزيع إستـمارات اختـيار المـواد لأن مُمـكن السنـة القـادمة تُضـاف مادة التصـميم الجـرافيكي

والله أعلم ..

[Mr .X]

يقـولوا أن التـأخير في تـوزيع إستـمارات اختـيار المـواد لأن مُمـكن السنـة القـادمة تُضـاف مادة التصـميم الجـرافيكي

والله أعلم ..

يقولوا حال الثاني عشر . .

[روح الفكر]

يقـولوا أن التـأخير في تـوزيع إستـمارات اختـيار المـواد لأن مُمـكن السنـة القـادمة تُضـاف مادة التصـميم الجـرافيكي

والله أعلم ..

هلاا زحمووه جبتلج من ماليزياا كتب رياضيات وعلوم
ههههههههههه
بس بلغة الماليووو
هههههههههه
حتى إحنا قالولنا نفس السالفه

[معنى البراءة]

يقـولوا أن التـأخير في تـوزيع إستـمارات اختـيار المـواد لأن مُمـكن السنـة القـادمة تُضـاف مادة التصـميم الجـرافيكي

والله أعلم ..

مرااااحب
ما قالولناا

[روح مدريد]

مـا شاء الله خـريطه مُختـصرة الدرس و مفـيدة كثـير

بإنتـظارك ، و شكـراً على تـفاعلك










،

الصخور

ملف مرفق 679070

[زحمة أفكار]

يقولوا حال الثاني عشر . .

ما عنـدي فكـرة بصـراحه ..

هلاا زحمووه جبتلج من ماليزياا كتب رياضيات وعلوم
ههههههههههه
بس بلغة الماليووو
هههههههههه
حتى إحنا قالولنا نفس السالفه

واجد بفهمـهن ..

عسـى خيـر ..

مرااااحب
ما قالولناا

مـرحبتـين ، نحـن سألنـا أبـلة التـوجيه المهنـي

الصخور

ملف مرفق 679070

بـس يـاخي شُـعار البـرنامج دايماً يغـطي علـى الكـلام ..

[روح مدريد]

بـس يـاخي شُـعار البـرنامج دايماً يغـطي علـى الكـلام ..

هذا ما يسمى حقوق الملكية الفكرية

اعتقد انه العيب الوحيد في البرنامج

[Mr .X]

بـس يـاخي شُـعار البـرنامج دايماً يغـطي علـى الكـلام ..

اسمه شُعار ولا شِعار ؟

[معنى البراءة]

مراااحب
كيفكم؟
اممممم..انتوا أساسي أو عاام؟

[سراب إمرأة]

عدت من جديد ..
بينما كنت اتصفح بين المنتديات وابحث عن دروس تخص بالعلوم فوجدت شرح لوحدة الكيمياء فقلت بنزله عشان الكل يستفيد منه لان احنا الحين ف هاي الوحدة وهي بصراحة يبيلها فهم وايد ..

اترككم مع الدرس :

الروابط الكيميائية

ترتبط ذرات العناصر مع بعضها لكي تستقر (اي تصل لتركيب اقرب غاز خامل لها) .
&ملاحظة&
الغازات الخاملة هي جميع العناصر الموجودة في مجموعة(8أ) وتحتوي على ثمان الكترونات موجودة في اخر مستوى طاقة رئيسي أو إلكترونين كما في الهيليوم إذا كان لديها مستوى طاقة واحد .

"من أهم الروابط الكيميائيةرابطتين "
1- الرابطة الأيونية
2- الرابطة التساهمية

أولاً الرابطة الأيونية

تعريفها
هي رابطة تنتج عن تجاذب كهربي بين ايون موجب وايون سالب.
&ملاحظة&
الأيون الموجبهو:-
ذرة متعادلة فقدت الكترون او اكثر.
الأيونالسالب هو:-
ذرة متعادلة إكتسبت الكترون او اكثر.

س/اين تحدث الروابط الأيونية؟
جـ/ تحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .

$ملاحظة$
الفلزات دائماً تميل الى فقدان الكترون او اكثر

اللافلزات تميل الى اكتساب الكترون او اكثر.

*معادلة فقدان واكتساب الإكترونات في المركب الأيوني/
مثـال:-
س/اكتب معادلة فقدان واكتساب الإلكترونات فيالمركب الأيوني MgS(كبريتيد المغنيسيوم) علماً بأن الأعداد الذرية للعنصرين هي S=16 وMg=12؟؟؟
جـ/
اولاً/ معادلة فقدانالإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر Mg12 مع الإنتباه بأن الأعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإكترونات)
Mg12 ==>1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2)1
Mg 12 = 2 , 8 , 2
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان المغنيسيوم يحتوي على الكترونين في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو فلز لأنه موجود في مجموعة 2أ ويميل لفقدان الكترونين .
*فتكونالمعادلة*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
^ تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)
$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليمين عندما يفقد العنصر.

ثانياً/ معادلة إكتسابالإلكترونات:-
نوزع التوزيع الإلكتروني للعنصر S16 [مع الإنتباه بأن الإعداد بين الأقواس هي اس العدد(اي عدد الإلكترونات)
S16 =1s(2) ,2s(2) ,2p(6) ,3s(2) ,3p(4)1
S16 = 2 , 8 , 6
&الشرح&
يتبين من التوزيع الإكتروني ان الكبريت يحتوي على ستة الكترونات في اخر مستوي طاقة رئيسى وهو الثالث وهو لافلز لأنه موجود في مجموعة 6أ ويميل لإكتساب الكترونين .
*فتكونالمعادلة*
S + 2e(-)----->S(-2)1
^تنبيه^
(-)= يعني اس سالب(ايون سالب)
(+)= يعني اس موجب(ايون موجب)

$ملاحظة$
دائما تكون المعادلة على اليسار عندما يكتسب العنصر.
واخيراً تكون الرابطة ايونية لأن المغنسيوم فلز والكبريت لافلز,(اغلبية المعادلات يكون عدد الفقد والإكتساب متساوي في الرابطة الإيونية يعني مثل المغنسيوم يفقد2والكبريت يكتسب 2 اذن 2=2متساوين .
^تنبيه^
في بعض المسائل يطلب منك جمع المعادلتين.
*جمع المعادلتين*
Mg------->Mg(+2)+2e(-)1
S + 2e(-)------->S(-2)1
__________________+
Mg+S+2e(-)------->Mg(+2) S(-2)+2e(-)1
نحذف المتشابهة من الطرفين فيتبقي....
Mg+S------->Mg(+2) S(-2)1

# كيفية قياسقوة الرابطةالأيونية:-
يتم عن طريق مايسمى ((طاقة الترتيب البلوري))
تعريف طاقة الترتيبالبلوري:-
هي الطاقة اللازمة لفصل الأيون الموجب عن الأيون السالب في الحالة الغازية.
&ملاحظة&
يتناسب قوة الرابطة الأيونية طردياً مع قيمة طاقة الترتيب البلوري.

&ملاحظة&
كلما زادت قيمة طاقة الترتيب البلوري زاد استقرار المركب الأيوني وزادت درجة غليانه وإنصهاره.

*خواص المركبات اليونية :
المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها ( الأشكال البلورية ) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة ، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة ( كثافة عالية ) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات.



ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي )

يتبــــــــــــــــــــــ ـــــــع ....................

[سراب إمرأة]

يتبع ..........................

ثانياً الرابطة التساهمية

تعريف : هي رابطة تنشأ بين ذرتين متشابهتين أو مختلفتين من اللافلزات بحيث تساهم كل منها بنفس العدد من الالكترونات للوصول الى حالة الاستقرار .

الرابطة التساهمية هى أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرت , مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربائية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللافلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية.
تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من انواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنه (Electrostatics) غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون فى أشكال مميزة قليلة نسبيا, بزوايا محددة.

صلابة الرابطة

بصفة عامة, يمكن للذرات المرتبطة برابطة أحادية تساهمية ان يحدث لهما دوران بسهولة نسبيا. ولكن, فى الرابطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين المدارات باي, وهذه المدارات تكون فى حالة توازي.

أمثلة على الروابط التساهمية :
اتحاد ذرة هيدروجين مع ذرة هيدروجين اخرى,, لتكوين غاز الهيدروجين




2) جزيء الهيدروكلوريك




3) جزيء فلوريد الهيدروجين




ولا تنسوني من دعواتكم احبتي ..

[Mr .X]

مراااحب
كيفكم؟
اممممم..انتوا أساسي أو عاام؟

اساسي طال عمرك . .